ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №12
Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия или щавелевой кислоте
Теоретическая часть
Методика предназначена для установления концентрации перманганата калия в его растворе. KMnO4 как сильный окислитель легко восстанавливается органическими веществами до оксида марганца (MnO2), каталитически ускоряющим реакции разложения.
Такое же воздействие оказывает и солнечный свет. Поэтому из препарата KMnO4 готовят раствор вторичного стандарта, который хранят в темных склянках. В качестве первичных стандартов в перманганатометрии используют оксалаты натрия, калия, аммония, щавелевую кислоту.
Измерение основано на окислении оксалат-иона перманганатом калия до углекислого газа СО2, при этом КMnO4 восстанавливается до Mn2+ и раствор обесцвечивается.
M (1/5 KMnO4) = 31,6 г/моль
М (1/2 Na2C2O4) = 67,0 г/моль
Цель: Установить концентрацию приготовленного раствора перманганата калия по стандартному раствору оксалата натрия (или щавелевой кислоте.
Практическая часть
В коническую колбу вместимостью 250 см3 пипеткой отбирают аликвотную часть приготовленного раствора оксалата натрия, цилиндром добавляют 30-40 см3 раствора серной кислоты с С(1/2 H2SO4)=2 моль/дм3 при температуре 70-80оС и титруют раствором KMnO4 до появления неисчезающей слабо-розовой окраски раствора. Титрование проводят 3 раза
Таблица 1 -Результаты анализа
|
Концентрация оксалата натрия С(1/2Na2C2O4), моль/дм3 |
Объем оксалата натрия, V(Na2C2O4), см3 |
Объем перманганата калия, V(KMnO4), см3 |
Концентрация перманганата калия С(1/5KMnO4), моль/дм3 |
|
|
|
|
|
Расчет установленной концентрации раствора КМnО4 выполняется по формуле
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №13
Определение железа в соли Мора
Теоретическая часть
Методика предназначена для ознакомления с примерами прямого титрования восстановителей методом перманганатометрии. Соль Мора двойная соль аммония и железа (II), плохо растворимая в воде из-за образования осадка основной соли вследствие гидролиза. Поэтому для проведения соли в раствор при ее растворении добавляют раствор серной кислоты.
Измерение основано на окислении железа (II) перманганатом калия в кислой среде:
Условия реакции: реакция проводится в кислой среде, без нагревания во избежании окисления железа (II) кислородом воздуха.
Точка эквивалентности: устанавливается по появлении золотисто-розовой окраски раствора при избытке 1 капли раствора KMnO4 в конце титрования.
Цель: Определить массу железа (II) в контрольном растворе соли Мора
Практическая часть
К полученному раствору задачи в мерной колбе добавляют 30-40 см3 раствора серной кислоты с концентрацией С(1/2H2SO4)=2 моль/дм3, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см3 отбирают аликвотную часть исследуемого раствора, добавляют 30-40 см3 раствора серной кислоты и титруют раствором KMnO4 до появления золотисто-розовой окраски раствора. Титрование проводят 3 раза.
Таблица 1 -Результаты анализа
|
Объем колбы, Vколбы, см3 |
Объем пипетки, Vпип., см3 |
Объем раствора KMnO4, пошедшего на титрование, VKMnO4, см3 |
Концентрация перманганата калия, С(1/5KMnO4) |
Масса железа(II) в соли Мора, г. |
|
|
|
|
|
|
Расчет массы железа в соли Мора проводится по формуле:
- Teacher: Елена Золотова